De Arquímedes a Einstein: Capítulo 5: Cavendish

Actividad 6: Henry Cavendish

(No confundir con Marc Cavendish)

Nació el 10 de octubre de 1731 en Niza, Francia
Cursó estudios en la Peterhouse, Universidad de Cambridge. Sus trabajos iniciales trataban sobre el calor específico de las sustancias. En el año 1766 descubrió las propiedades del hidrógeno. 
Su trabajo más famoso fue el descubrimiento de la composición del agua. Afirmaba que "el agua está compuesta por aire deflogistizado (oxígeno) unido al flogisto (hidrógeno)". Sin embargo, el resultado más importante lo logró mediante el experimento que lleva su nombre basado en el empleo de una balanza de torsión. Calculó la fuerza de atracción entre las dos bolas situadas en los extremos de la balanza. Mediante lo que se conoce como 'experimento Cavendish', determinó que la densidad de la Tierra  era 5,45 veces mayor que la densidad del agua, un cálculo muy cercano a la relación establecida por las técnicas modernas(5,5268 veces). También determinó la densidad de la atmósfera y realizó importantes investigaciones sobre las corrientes eléctricas. 

Falleció el 24 de febrero de 1810 en Londres.

1.The royal society es la sociedad más antigua del reino unido. Fue creada en 1660 y siempre ha tenido los mejores científicos.Su objetivo es reconocer, promover y apoyar a la ciencia y promover el uso de la ciencia para el beneficio de la humanidad. los científicos más distinguidos que formaron parte de esta fundación fueron Darwin, Robert Boyle, Robert Hooke, Benjamin Franklin y Sir Isaac Newton
Entre sus logros estan los descubrimientos de estos científico, hace poco se publicó un documento que incluía las notas de la cometa de Franklin y hasta la teoría de la luz y los colores

2.

En 1702, Georg Stahl, desarrolló la teoría del flogisto para poder explicar la combustión. El flogisto o principio inflamable, era una sustancia imponderable, misteriosa, que formaba parte de los cuerpos combustibles. Cuanto más flogisto tuviese un cuerpo, mejor combustible era. Los procesos de combustión suponían la pérdida del mismo en el aire. Lo que quedaba tras la combustión no tenía flogisto y, por tanto, no podía seguir ardiendo. El aire era indispensable para la combustión, pero con carácter de mero auxiliar mecánico.
3.
Propiedades del Hidrógeno  El hidrógeno es un elemento peculiar, el único que no pertenece a ninguno de los grupos de la tabla periódica, siendo representado unas veces con los metales alcalinos, otras veces con los halógenos, o simplemente aislado de todos ellos, aunque quizás, debido a su electronegatividad característica, la cual es mayor que las de los metales alcalinos, y menor que la de los halógenos, lo mejor sería colocarlo a mitad de camino entre ambos grupos.
-En condiciones normales, el hidrógeno es un gas incoloro, inodoro y sin sabor.
-Es la molécula más pequeña conocida.
-La densidad del hidrógeno es de 76 Kg./m^3, y cuando se encuentra en estado de gas, la densidad es de 273 kg./ L.
-Posee una gran rapidez de transición, cuando las moléculas se encuentran en fase gaseosa. Debido a esta propiedad, hay ausencia casi total, de hidrógeno en la atmósfera terrestre.
-Facilidad de efusión, así como también de difusión.
-Optima conductividad calorífica
Punto de fusión de 14025 K. (0ºC)
Punto de ebullición de 20268 K. (100ºC)

Composición química del agua: El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente 0,96 Angstroms (más o menos un nanómetro – una mil millonésima de metro) y el ángulo que forman sus líneas de enlace es de unos 104,45 grados.

4. El calor específico es una magnitud física que indica la cantidad de calor que hay que suministrar a una sustancia para elevar su temperatura en una unidad. Esta unidad puede ser tanto en kelvin como .en grados Celsius. Esta capacidad indica cuanta energía puede una sustancia almacenar internamente en forma de calor. Se necesita más energía calorífica para incrementar la temperatura de una sustancia con un alto valor del calor específico que otra con un valor pequeño.

5. Cavendish tambien fue un adelantado a su tiempo. Aunque no entró a la historia por su descubrimiento, ¿que es la Ley de Coulomb? Realiza una comparativa, señalando las analogías y diferencias que encuentras entre esta ley y la Ley de Gravitación Universal.

La magnitud de cada una de las fuerzas eléctricas con que interactúan dos cargas puntuales en reposo es directamente proporcional al producto de la magnitud de ambas cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa y tiene la dirección de la línea que las une. La fuerza es de repulsión si las cargas son de igual signo, y de atracción si son de signo contrario.

Principalmente se diferencian en que una es una fuerza de tipo gravitatoria y la otra electromagnética.  La ley de Coulomb no es universal, al contrario de la de Gravitación Universal. La ley de Coulomb no sera igual que la de Gravitación puesto que la de Gravitación es siempre de atracción y la de Coulomb puede ser repulsiva.
Se parecen en muchas cosas, algo que resalta es que lo que se podría definir como la "fórmula" es igual (proporcional al producto...e inversamente proporcional...). Se parecen en que ambas son, aunque no siempre, fuerzas de atracción.

6. El condensador eléctrico es un dispositivo capaz de almacenar energía sustentando un campo eléctrico. Aunque desde el punto de vista físico un condensador no almacena carga ni corriente eléctrica, sino simplemente energía mecánica que es la suma de las energías cinéticas y potenciales. Al ser introducido en un circuito se comporta en la práctica como un elemento "capaz" de almacenar la energía eléctrica que recibe durante el periodo de carga, la misma energía que cede después durante el periodo de descarga.

7. 
Los termometros inicialmente se fabricaron aprovechando el fenómeno de la dilatación, por lo que se prefería el uso de materiales con elevado coeficiente de dilatación, de modo que, al aumentar la temperatura, su estiramiento era fácilmente visible. El metal base que se utilizaba en este tipo de termómetros ha sido el mercurio, encerrado en un tubo de vidrio que incorporaba una escala graduada. Ahora se utilizan termómetros eléctricos.
Escalas de temperatura:
-Fahrenheit (°F), propuesta por Daniel Gabriel.  El grado Fahrenheit es la unidad de temperatura en el sistema anglosajón de unidades, utilizado principalmente en Estados Unidos.
-Réaumur (°R), actualmente en desuso. Se debe a René-Antoine Ferchault de Réaumur . 

-Kelvin (K) o temperatura absoluta, es la escala de temperatura del Sistema Internacional de Unidades. Aunque la magnitud de una unidad Kelvin (K) coincide con un grado Celsius (°C), el cero absoluto se encuentra a -273,15 °C y es inalcanzable según el tercer principio de la termodinámica.

8.
El centro de gravedad de un cuerpo es el punto respecto al cual las fuerzas que la gravedad ejerce sobre los diferentes puntos materiales que constituyen el cuerpo producen un momento resultante nulo.

Para localizar el punto de gravedad de un cuerpo:

Paso 1: Considerar una figura 2D arbitraria.Paso 3: Suspéndase la figura de otro punto no demasiado cercano al primero. Marcar otra línea vertical con la plomada. La intersección de las dos líneas es el centro de gravedad.

Paso 2: Suspéndase la figura desde un punto cercano a una arista. Marcar la línea vertical con una plomada.

Paso 3: Suspéndase la figura de otro punto no demasiado cercano al primero. Marcar otra línea vertical con la plomada. La intersección de las dos líneas es el centro de gravedad.

10. No es bueno utilizar el hierro o el acero en el experimento ya que tiene propiedades magnéticas ya que actúan como imanes. El magnetismo es un fenómeno físico por el que los objetos ejercen fuerzas de atracción o repulsión sobre otros materiales. Hay algunos materiales conocidos que han presentado propiedades magnéticas detectables fácilmente como el níquel, hierro, cobalto y sus aleaciones que comúnmente se llaman imanes. Evitaríamos materiales que actúan como imanes como el níquel o el cobalto, mencionados anteriormente.